Fosfor
15
P
Golongan
15
Periode
3
Blok
p
Proton
Elektron
Neutron
15
15
16
Sifat Umum
Nomor atom
15
Massa atom
30,973762
Nomor massa
31
Kategori
Nonlogam lainnya
Warna
Tak berwarna
Radioaktif
Tidak
Dari bahasa Yunani phosphoros, pembawa cahaya; nama lama untuk planet Venus yang muncul sebelum matahari terbit
Struktur kristal
Triklinik Sederhana
Sejarah
Hennig Brand menemukan fosfor pada tahun 1669, di Hamburg, Jerman, dengan menyiapkannya dari urin.
Pada tahun 1769, Johan Gottlieb Gahn dan Carl Wilhelm Scheele menunjukkan bahwa kalsium fosfat terdapat dalam tulang, dan mereka memperoleh fosfor elemental dari abu tulang.
Antoine Lavoisier mengakui fosfor sebagai unsur pada tahun 1777.
Pada tahun 1769, Johan Gottlieb Gahn dan Carl Wilhelm Scheele menunjukkan bahwa kalsium fosfat terdapat dalam tulang, dan mereka memperoleh fosfor elemental dari abu tulang.
Antoine Lavoisier mengakui fosfor sebagai unsur pada tahun 1777.
Elektron per kulit
2, 8, 5
Konfigurasi elektron
[Ne] 3s2 3p3
Fosfor elemental terdapat dalam dua bentuk utama - fosfor putih dan fosfor merah
Sifat Fisika
Fase
Solid
Kepadatan
1,82 g/cm3
Titik lebur
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Titik didih
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Kalor peleburan
0,64 kJ/mol
Kalor penguapan
12,4 kJ/mol
Kapasitas kalor molar
0,769 J/g·K
Kelimpahan di kerak bumi
0,099%
Kelimpahan di alam semesta
0,0007%
Nomor CAS
7723-14-0
Nomor PubChem CID
5462309
Sifat Atom
Jari-jari atom
98 pm
Jari-jari kovalen
107 pm
Elektronegativitas
2,19 (Skala Pauling)
Potensi Ionisasi
10,4867 eV
Volume atom
17,0 cm3/mol
Kondusivitas termal
0,00235 W/cm·K
Bilangan oksidasi
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Aplikasi
Banyak pupuk mengandung proporsi fosfor yang tinggi dan diproduksi dari asam fosfat pekat.
Fosfor digunakan dalam pembuatan korek api pengaman, kembang api, dan peluru pembakar.
Fosfor juga digunakan dalam pembuatan baja dan produksi perunggu fosfor.
Fosfor digunakan dalam pembuatan korek api pengaman, kembang api, dan peluru pembakar.
Fosfor juga digunakan dalam pembuatan baja dan produksi perunggu fosfor.
Fosfor putih sangat toksik sementara fosfor merah dianggap tidak toksik
Isotop
Isotop stabil
31PIsotop tidak stabil
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P