Galium
31
Ga
Golongan
13
Periode
4
Blok
p
Proton
Elektron
Neutron
31
31
39
Sifat Umum
Nomor atom
31
Massa atom
69,723
Nomor massa
70
Kategori
Logam pasca-transisi
Warna
Perak
Radioaktif
Tidak
Dari kata Latin Gallia, Prancis; juga dari Latin, gallus, terjemahan dari Lecoq, seekor ayam jantan
Struktur kristal
Ortorombik Berpusat-dasar
Sejarah
Pada tahun 1871, keberadaan galium pertama kali diprediksi oleh kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev dan disebut sebagai unsur eka-aluminium.
Galium ditemukan secara spektroskopik oleh kimiawan Prancis Paul Emile Lecoq de Boisbaudran pada tahun 1875 melalui spektrum karakteristiknya dalam pemeriksaan sampel sfalerit.
Kemudian pada tahun yang sama, Lecoq memperoleh logam bebas melalui elektrolisis hidroksidanya dalam larutan kalium hidroksida.
Galium ditemukan secara spektroskopik oleh kimiawan Prancis Paul Emile Lecoq de Boisbaudran pada tahun 1875 melalui spektrum karakteristiknya dalam pemeriksaan sampel sfalerit.
Kemudian pada tahun yang sama, Lecoq memperoleh logam bebas melalui elektrolisis hidroksidanya dalam larutan kalium hidroksida.
Elektron per kulit
2, 8, 18, 3
Konfigurasi elektron
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Galium memiliki kecenderungan kuat untuk mendingin berlebihan di bawah titik lebur/titik bekunya
Sifat Fisika
Fase
Solid
Kepadatan
5,907 g/cm3
Titik lebur
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Titik didih
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Kalor peleburan
5,59 kJ/mol
Kalor penguapan
256 kJ/mol
Kapasitas kalor molar
0,371 J/g·K
Kelimpahan di kerak bumi
0,0019%
Kelimpahan di alam semesta
1×10-6%
Nomor CAS
7440-55-3
Nomor PubChem CID
5360835
Sifat Atom
Jari-jari atom
135 pm
Jari-jari kovalen
122 pm
Elektronegativitas
1,81 (Skala Pauling)
Potensi Ionisasi
5,9993 eV
Volume atom
11,8 cm3/mol
Kondusivitas termal
0,406 W/cm·K
Bilangan oksidasi
1, 2, 3
Aplikasi
Galium membasahi kaca atau porselen dan membentuk cermin yang cemerlang ketika dioleskan pada kaca.
Galium banyak digunakan dalam doping semikonduktor dan memproduksi perangkat solid-state seperti transistor.
Paduan galium dengan titik leleh rendah digunakan dalam beberapa termometer medis sebagai pengganti merkuri yang tidak toksik.
Galium arsenida mampu mengubah listrik langsung menjadi cahaya koheren.
Galium banyak digunakan dalam doping semikonduktor dan memproduksi perangkat solid-state seperti transistor.
Paduan galium dengan titik leleh rendah digunakan dalam beberapa termometer medis sebagai pengganti merkuri yang tidak toksik.
Galium arsenida mampu mengubah listrik langsung menjadi cahaya koheren.
Galium dianggap tidak toksik
Isotop
Isotop stabil
69Ga, 71GaIsotop tidak stabil
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga